Hey Leute,

ich bin gerade dabei mich auf die Allgemeine Chemie Klausur vorzubereiten und hab so ein Übungsbuch. Hat auch bis jetzt immer alles gut geklappt, nur die eine Aufgabe bereitet mir gerade echt Kopfzerbrechen:

Megan reagiert mit Säuren:
Mn + 2H^+ --> Mn^2+ + 2H_2

a) Durch ein einfaches Experiment soll für diese Reaktion die molare Reaktionsenthalpie nährungsweise bestimmt werden.
Dazu werden 100ml Saltzsäure (c= 1 mol/l) in einen Pappbecher gefüllt. Die Temp. der Lösung betrug 18.5°C. Dann wurden 0,83g Mn hinzugefügt. Nach vollständiger Umsetzung des Metalls hatte die Lösung eine Temp. von 26,3°C.
Berechnen Sie einen Nährungswert für die molare Reaktionsenthalpie.

Temperaturungenauigkeiten werden mit +/-0,1K geschätzt. Und cp für Wasser beträgt: 4,184 J/K/g

Ich hab dann mal in die Lösung geguckt, weil ich absolut keine Ahnung hatte und da stand folgendes:

Q=deltaT*100g*cp=(299,3-291,5)K+/-0,1K*100g*4,184J/g/K
und ich frage mich wo diese 100g herkommen?! und was dieses Q überhuapt ist? Vielleicht könnt ihr mir ja helfen. ich würde mich über einige hilfreiche Antowrten freuen. Frohe Weihnachten schonmal


Daniel