Hallo,


Bitte um Unterstützung bei folgender Aufgabe:

Sie titrieren eine starke Base (10 ml, 0,1M NaOH) mit einer starken Säure (HCl, 0,1M).
Berechnen Sie die 1) pH Werte zu Beginn der Reaktion, 2) bei halber Neutralisation, 3) am Äquivalenzpunkt

Meine Rechnung:

1) Beide dissozieren vollständig, daher
pOH = -log0,1 = 1
pH = 14-1 = 13

2) Cl- ist die schwache konjugierte Base von HCl und ragiert nicht mit Wasser, Na+ reagiert auch nicht, dh. ich rechne
pOH = -log 0,05 = 1,3
pH = 14-1,3 = 12,7

3) Am Äquivalenzpunkt habe ich H2O und NaCL = pH 7

Stimmen meine Berechnungen?


Lg