Ein Süßmost hat einen Zuckergehalt von (C6H1206) von 23,88%. Wieviel Mol Sauerstoff werden bei der alkoholischen Vergärung durch Hefe verbraucht, wenn insgesamt 805kg des Süßmostes vergären, wobei 55% des vorhandenen Zuckers zu Ethanol umgesetzt werden??
Das Ergebnis bräuchte ich bitte auf zwei Kommastellen gerundet (genau!)
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Wichtig bis 21:30
Moderator: Chemiestudent.de Team
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KeinChemike
- Laborratte
- Beiträge: 1
- Registriert: 07.11. 2002 18:51
Wichtig bis 21:30
Brauch Hilfe, bin aber kein Schüler!, wird immer Gedacht wenn ich ins Forum solche Fragen schreibe - also das ist eine Wette mit einem Freund!, bin 34
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Vegeta
- Moderator
- Beiträge: 175
- Registriert: 01.11. 2002 23:46
- Hochschule: Marburg: Philipps-Universität
- Wohnort: Pfaffenhofen a.d. Ilm / München
Ok, ich hatte gestern Abend viel Alkohol, aber ich werds versuchen:
Also:
805Kg Most * 23,88% = 192,234 Kg Zucker
192,234 Kg Zucker entspricht (M=180,16) 1067,01820 mol Zucker
Reaktionsgleichung: C6H12O6 +6O2 --> 6 CO2 + 6H2O
daraus folgt: mol O2 = 6*mol Zucker
da 55% umsatz werden nur 586,86001 Zucker verbraucht
--> 3521,16006 mol Sauerstoff (das sind 78,874 m3 bei normalbedingungen)
Vegeta
Also:
805Kg Most * 23,88% = 192,234 Kg Zucker
192,234 Kg Zucker entspricht (M=180,16) 1067,01820 mol Zucker
Reaktionsgleichung: C6H12O6 +6O2 --> 6 CO2 + 6H2O
daraus folgt: mol O2 = 6*mol Zucker
da 55% umsatz werden nur 586,86001 Zucker verbraucht
--> 3521,16006 mol Sauerstoff (das sind 78,874 m3 bei normalbedingungen)
Vegeta
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