Einen guten Tag euch erstmal,
ich lerne gerade für meine Klausur für das Fach Analytische Chemie und bin bei einer Übungsklausur auf folgende Aufgabe gestoßen:
Wieviel g kristallwasserhaltiges Kupfersulfat CuSO4 * 5 H2O erhält man bei der Einwirkung von 200g Schwefelsäure mit 98% Massenanteil auf reines Kupfer, wenn die Ausbeute 85% beträgt? Es läuft folgende Reaktion ab:
Cu + 2 H2SO4 + 3 H2O -> CuSO4 * 5 H2O + SO4
Mein Ansätze sahen bisher so aus:
w1 * m1 = w2 * m2
Eingesetzt und umgestellt und als Ergebnis kam das hier raus:
(98% * 200g)/85% = 230,58g
Das Ergebnis kann aber nicht stimmen und ich habe dafür nichtmal die Reaktionsgleichung gebraucht.
Ich hoffe ihr könnt mir helfen LG
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Analytische Chemie Aufgabe über Massenanteile
Moderator: Chemiestudent.de Team
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- Laborratte
- Beiträge: 1
- Registriert: 12.01. 2016 15:10
- Hochschule: Emden: Fachhochschule
Re: Analytische Chemie Aufgabe über Massenanteile
Durch Reaktionsgleichung:
n(CuSO4*5H2O)/n(H2SO4) = 1/2 --> n(CuSO4*5H2O) = 0,5 * n(H2SO4)
n=m/M
m(CuSO4*5H2O)= 0,5* [m(H2SO4)/M(H2SO4)] * M(CuSO4*5H2O)
Einbezug Massenanteil Schwefelsäure:
m(CuSO4*5H2O)= 0,5* [m(H2SO4)*w(H2SO4)/M(H2SO4)] * M(CuSO4*5H2O)
Einbezug Ausbeute:
m(CuSO4*5H2O)= 0,5* [m(H2SO4)*w(H2SO4)/M(H2SO4)] * M(CuSO4*5H2O) * Ausbeute
Einsetzen und Ausrechnen bleibt dir überlassen.
n(CuSO4*5H2O)/n(H2SO4) = 1/2 --> n(CuSO4*5H2O) = 0,5 * n(H2SO4)
n=m/M
m(CuSO4*5H2O)= 0,5* [m(H2SO4)/M(H2SO4)] * M(CuSO4*5H2O)
Einbezug Massenanteil Schwefelsäure:
m(CuSO4*5H2O)= 0,5* [m(H2SO4)*w(H2SO4)/M(H2SO4)] * M(CuSO4*5H2O)
Einbezug Ausbeute:
m(CuSO4*5H2O)= 0,5* [m(H2SO4)*w(H2SO4)/M(H2SO4)] * M(CuSO4*5H2O) * Ausbeute
Einsetzen und Ausrechnen bleibt dir überlassen.
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