Hallo ihr,

ich bin grad echt am Verzweifeln wegen der Vorbereitung fürs Chemiepraktikum.
Wahrscheinlich für viele von euch total einfach, aber ich bin ein echter Loser und habe keine Ahnung

Es geht um die Titration von Silberionen einer NH4SCN Lösung.
Also man kriegt ne silberhaltige Analysenlösung und muss die dann mit dem 0,1 molaren Ammoniumthicynat titrieren..

Und danach soll man dann die Masse der enthaltenen Silberionen berechnen.

Ich habe KEINE Ahnung wie!

Is vielleicht jemand so nett mir die Formel zu sagen?
Lieb wäre es auch wenn man zu den Buchstaben dazu sagt, was es ist.
Total peinlich aber ich kapier wie gesagt nichts..

Ich denke man braucht halt das Volumen, das wir dazugegeben haben, die Konzentration.
Vielleicht auch die Atommasse?
Aber aah ich komm auf nichts!

Danke schonmal!

erstmal musst du wissen, was entsteht:
Silberionen+Ammoniumthiocyanat-->Silberthiocyanat

die gleichung richtig aufstellen und billanzieren, dann siehst du du brauchst 1 Silberion und 1 Ammoniumthiocyanat um 1 Silberthiocyanat zu erhalten.
n(Ammoniumthiocyanat)=n(Silberionen)

n=c*V c=konzentation=0,1 mol/l v=volumen=das was du titriert hast
dann haste n der silberionen

n=m/M
M von Silber kannste nachgucken, n hast du berechnet, nun kannst du die Masse an Silberionen berechnen.
Das Ergebnis unterstreichst du zweimal und fertig