Hallo,

ich habe im Labor nur 0,1 normale (=0,1 mol/l) HCl und brauche aber eine 30%ige Lösung.

Das ist bestimmt eine sehr einfache Aufgabe aber irgendwie komme ich nicht darauf.

Ich habe es mithilfe der Dichte versucht und so die Masse ausgerechnet und dann über die Stoffmenge zu Konzentration....aber ich glaube meine Rechnung stimmt nicht.

Wäre nett wenn jemand einen Vorschlag zur Berechnung hat.

Vielen Dank

Na dann poste doch mal Dein Ergebnis mit Rechenweg, und dann schauen wir ob es stimmt und wo der Fehler liegt!

Gruß zonko

Also ich bin folgendermaßen an die Sache rangegangen:

Dichte rho= 1,639 g/L

m=rho x V m=1,639 g/L * 0,1L m=0,1639 g

massenanteil w(HCl) = m(HCl) / m(Gemisch)
umgestellt zu m(HCl)=0,3*0,1639 g m(HCl)=0,049 g

n=m/M n=0,049 g / 36,458 g/mol n=1,344*10^-3 mol

damit berechnet man dann die Konzentration c=n/V
c= 1,344*10^-3mol /0,1L
c=0,01 mol/L

Diese Konzentration möchte ich haben und die aus der ich das verdünnen muss ist 0,1 mol/L

ist das soweit richtig?