Hallo

In einer gesättigten Ca(OH)2 Lösung wird ein pH-Wert von 12,34 gemessen. Berechnen sie das Löslichkeitsprodukt von Ca(OH)2.

Also aus dem pH-Wert kann ich den pOH-Wert bestimmen:
14-12,34=1,66

0,5*10^-1,66= c(OH-)=0,011

Ca(OH)₂ -> Ca²⁺+ 2OH^-

Was ist jetzt der nächste Schritt?

Lp(Ca(OH)₂)=[Ca²⁺]*[OH^-]*[OH^-]

c(OH^-) hast du ja soeben berechnet und [Ca²⁺] ergibt sich ja dann aus den stoechiometrischen Faktoren der Reaktionsgleichung...


Gruesse
alpha

Ist L=5,2356*10^-6 das korrekte Ergebnis?

Ist L=5,2356*10^-6 das korrekte Ergebnis?