Hallo,
Ich habe eine Aufgabe zum Satz von Hess und der Gibbsschen Gleichung.

Metallisches Quecksilber wird durch die Verbrennung von HgS an der Luft erhalten:

HgS+O₂->Hg+SO₂

Im ersten Teil sollte man DeltaH berechnen, das habe ich hinbekommen, mein Ergebnis stimmt auch mit der Musterlösung überein (DeltaH=-238,6KJ/mol) aber beim 2. Teil habe ich ein Problem.

Die Entropieänderung für die Reaktion beträgt DeltaS=36,7J/Kmol
Läuft die Reaktion bei 25°spontan ab?

Ich würde jetzt einfach die Werte in die Gibbssche Gleichung einsetzten: DeltaG= DeltaH- TDeltaS

Laut Musterlösung soll -249,5KJ/mol rauskommen. Stimmt dieses Ergebnis? Ich komme nämlich immer auf ein viel negativeres.

Ich würde jetzt

Erhalte das gleiche.

Bist du sicher, dass du die Einheit der Entropieaenderung richtig gelesen hast? - sind J, nicht kJ... - Vielleicht hast du ja den Faktor 1000 vergessen?


Gruesse
alpha

Ich habe díese Gleichung schon soooo oft eingetippt und komme nie auf das richtige Ergebnis:( Könnte mir vielleicht jemand schreiben, wie er die Gleichung eingetippt hat, um auf das korrekte Ergebnis zu kommen?

Aber klar doch:
36.7 J/(mol * K)*298 K/1000+238.6 kJ/mol = 249.3 kJ/mol


Gruesse
alpha

Super, vielen Dank,
Ist es egal ob ich bei der GibbsschenGleichung DeltaH-T*DeltaS oder T*DeltaS-DeltaH rechne?

Also in der Uni habe ich DeltaH-TDeltaS gelernt, aber mit TDeltaS-DeltaH komme ich aufs richtige Ergebnis

Frage hat sich erledigt:)

OK, ich nehme an, du hast eingesehen, dass es schon eine Rolle spielt und dass ich nur einfach alles positiv gerechnet habe, weil die beiden Terme das gleiche Vorzeichen haben, so dass ich am Schluss ein Minuszeichen hinzufuegen koennte um aufs Resultat zu kommen, ja?


Gruesse
alpha