folgende gleichung

MnO2 + 4H+ + 2e--> Mn2+ + 2H20

Folgende Frage:
MnO2 ist doch hier das oxidierte, nicht? und Mn2+ das reduzierte?

Wenn ich jetz die Nernst gleichung nehme und das Potenzial ausrechnen soll, dann steht doch ....log (cox/cred) also setzte ich doch ein: log ( c(MnO2)*c^4(H+) / c(Mn2+) ) ist das so richtig? und die konz. von MnO2 ist doch 1 oder nicht?

ist das so richtig?
Danke für hilfe!

Das hier ist lediglich eine Reduktionsgleichung und keine Redoxreaktion.
MnO₂ wird zu Mn²⁺ reduziert. Im MnO₂ hat Mn die Oxidationszahl +IV und im Mn²⁺ +II.
In einer Redoxgleichung tauchen nie Elektronen auf, denn diese kürzen sich beim Zusammenfassen von Ox.- und Red.gleichung raus, so dass man eine ausgeglichenen Gesamtgleichung hat.



Wie kommst du darauf, dass die Konzentration von MnO₂ 1 ist?

es sollte das potenzial für genau diese Halbzelle berechnet werden, also nicht für das redoxpaar. c(Mn2+) sollte 0,1 M sein und c(H+) 0,01M also ich dacchte MnO4 sei fest, weil hier keine konz dafür angegeben ist, ist dann wohl falsch ...
Aber die linke seite ist doch das was gerade reduziert wird also hier noch oxidiert vorliegt und die rechte das was reduziert ist ...oder nicht?
was würdest du denn für logcox/cred einsetzten und warum?

aber MnO2 ist doch braunstein, dann ist es doch fest, und die aktivität von feststoffen ist doch mit der konzentration= 1M zu setzen oder nicht?

Die Aktivität von Feststoffen ist 1. Die Konzentration ist dann auch 1, weil der Aktivitätskoeffizient ebenfalls 1 ist und sich somit aus der Gleichung a=f*c für c eben 1 ergibt.
Die Konzentration von 1 ergibt sich aber nicht, weil Aktivität = Konzentration wäre.

Ansonsten lautet die komplette Gleichung für dann eben nur die eine Halbzelle (mit der Wasserstoffelektrode als Referenz), wie ungefähr von dir angegeben (weiß ja nicht was du unter ... verstehst):
E = E⁰ + 0.059 V / 2 * log (([MnO₂)*[H⁺]⁴) / [Mn²⁺])

ok gut danke!

ja so meinte ich das