Hallo,
ich bereite mich grade auf eine Klausur in Anorganischer Chemie vor und komme bei einer Aufgabe nicht weiter:

das Element Silicium, dessen mittlere Atommasse 28,0855 u beträgt, besteht aus den Isotopen Si-28
mit 27,977 u, Si-29 mit 28,977 u und Si-30 29,974 u. Die Natürliche Häufigkeit von Si-28 ist 92,23 %
berechnen sie die Häufigkeit der anderen beiden Isotope.

Wie ich das Verhältnis ausrechne, wenn ich nur 2 Isotope gegeben hab weiß ich aber 3 Verwirren mich total -.- Kann mir jemand mit einer Formel oder einem Ansatz helfen?
(Ich weiß, wahrscheinlich ist die Antwort total leicht aber ich und Zahlen können einfach nicht so gut miteinander )

Danke

Nun, Du kannst die Aufgabe auf eine Aufgabe mit 2 Isotopen reduzieren.

Du weisst, dass 92.23% eine Atommasse von 28.0855 beträgt. Damit kannst Du die mittlere Atommasse der verbleibenden 7.77% ausrechnen, und dann "wie gewohnt" verfahren.
Nur so als Denkansatz


Gruss zonko