Hi Leuts!
Hab richtig probleme ne klausuraufgabe nachzuvollziehn.

http://www.aci.uni-hannover.de/lectures ... chemie.pdf

Die Aufgabe 3 is mein knackpunkt! Ich versteh bei der Aufgabe noch nicht ma wie ich anfangen soll . .
Bitte, heeeeeelft mir

Nun, zuerst muesstest du wohl mit der Nernst'schen Gleichung die Konzentration an Pb(2+) in der "unbekannten" Loesung berechnen. Sobald du die hast, sollte es relativ einfach sein, ueber die Definition des Loeslichkeitsprodukts die Pb(2+) Konzentration zu berechnen - allerdings fehlt dir irgendwie eine Angabe ueber die Sulfatkonzentration, wie mir scheint!

Danke erstmal, dass überhaupt jemand antwortet. Also, über den von dir genannten Ansatz hab ichs auch probiert, führt bei mir aber ins nirgendwo . . Die Angaben waren so wie sie da stehen auch in der klausur . .
MfG

Haette da wohl einfach eine 1M-Natriumsulfatloesung vorausgesetzt (auch wenn Na2SO4 gar nicht so arg dolle loeslich ist)... - Wuesste wirklich nicht, wie das sonst zu loesen waere.

Gruesse
alpha