Hallo Leute,

gehe grade ein paar alte Klausuren durch, und bin über die Struktur eines Moleküls gestolpert und zwar NO₃^-

Kann mir evtl einer erklären, wieso das Ding so gezeichnet wird (s.u.) und nicht mit zwei Doppelbindungen zu den O-Atomen, (die dann wiederrum jeweils noch zwei Elektronenpaare bekommen)? So das am Ende nur ein O-Atom eine negative Ladung hat.



Schonmal danke für die Hilfe!

mfg

Das Problem ist die Oktettregel, die fuer Stickstoff eigentlich noch respektiert werden sollte, also sollten nicht mehr als 4 Bindungen zu N gezeichnet werden...

Gruesse
alpha

Args, stimmt. Zweite Perioden.. Da hatte ich wohl Tomaten auf den Augen, danke schön.