Man leitet 13,49 g Salzsäure in 650 mL Wasser. Bestimme den pH-Wert der entstandenen Salzsäure!

Salzsäure = HCL

M(HCL) = 36,46 g/mol

13,49g =0,369 mol/L

650mL = 0,239 mol

pH= -log10(0,239) = 0,62

ist das so korrekt?

Diese Linie verstehe ich nicht.

Solltest du nicht die Konzentration von HCl in Wasser ausrechnen, also etwas in der Einheit mol/L?
Dann muesstest du doch die Stoffmenge an HCl durch das Volumen an Wasser teilen um die gesuchte groesse zu finden?


Gruesse
alpha

erstens: es heißt, man leitet 13,49 g Chlorwasserstoff in ... Wasser
dann:
c=0,5692 mol/l
pH=-log(0,5692)=0,245