Hallöchen,

ich hab hier ne Redoxreaktion, die ich nicht vervollständigen kann:

BH4- ----> H2BO3 + H2

Ich komm irgendwie nicht weiter. Ich frag mich die ganze Zeit, weshalb H2BO3 keine Ladung hat, denn ich dachte bisher, dass die Borsäure, also H3BO3 keine Ladung hat, müßte H2BO3 dann nicht eine haben?

Wäre lieb, wenn mir jemand helfen kann (wenn's geht mit ausführlicher Lösung!

Danke schonmal!

die Gleichung stimmt schon deswegen nicht, weil links keine Ladung ist und rechts keine. Also wuerde ich mich auch eher der H₂BO₃^- Variante anschliessen

Ja, das hab ich mir auch überlegt und damit weiter gearbeitet. Die Reaktion soll für basische Lösungen vervollständigt werden, für die Oxidation hab ich:

BH₄^- + 8OH^- ---> H₂BO₃^- + 8e- + 5H₂O

aber mit der Reduktion komm ich nicht weiter...

Ich glaube, du gehst von falschen Oxidationsstufen aus. Wasserstoff ist elektronegativer als Bor, d.h. in BH₄^- hat Bor die Osidationsstufe +III und Wasserstoff die Oxidationsstufe -I.
Wenn man BH4- in wässrige Medien einbringt, dann findet folgende Reaktion statt:

BH₄^- + H₂O -----> BH₃ + H₂ + OH^-
BH₃ + 3 H₂O ------> B(OH)₃ + 3 H₂

Also, immer ein Wasserstoff mit -I aus der Borverbindung und ein Wasserstoff mit +I aus einem Wasser bilden ein H₂. Es findet sozusagen eine Komproportionierung von "H^-" und "H⁺" statt.

Redoxteilgleichungen dafür aufzustellen finde ich jetzt nicht so ideal. Ich würde es dann aber vielleicht mal so machen:

BH₄^- + 4 OH^- -----> H₂BO₃^- + 2 H₂ + 4 e^- + H₂O

2 H₂O + 2 e^- ------> 2 OH^- + H₂

Taleyra