Hallo,

ich beschäftige mich schon den ganzen Tag damit die Hybridisierung von Si und O in SiO2 zu bestimmen, allerdings komm ich nicht so recht dahinter.

Meiner Meinung nach ist SiO2 linear mit einem Verbindungswinkel von 120° und O hat jeweils 2 freie Elektrononenpaare. Demnach ist Si sp3 hybridiesiert.

Nun aber zu O: Wie ist O hybridisiert und wie schaut dann die Elektrononkonfiguration aus? Sind dann Elektronen im 3s orbital?

Vielen Dank für eure Mühe?

Hae? - Wie kann SiO2 linear sein UND einen 120° Verbindungswinkel haben?!

Ausserdem: Bist du sicher, dass du molekulares SiO2 meinst?
Des weiteren: Was weisst du ueber Hybridiesierung in der 3. Periode verglichen mit der zweiten? (z.B. H2S vs. H2O).


Gruesse
alpha