Hey Leute,

wir haben letztens einen Versuch gemacht, bei dem wir eine unbekannte Probe bestimmen sollten. Das Kation war Eisen(II) und das Anion Sulfat.
Das Sulfation haben wir mit HIlfe des Sodaauszugs ermittelt. Ich habe eine Reaktionsgleichung aufgestellt, aber iwie bin ich mir nicht so sicher, ob die stimmt:
1) FeSO₄ + Na₂CO₃ > FeCO₃ + Na₂SO₄
2) FeCO₃ + 2HCl > Fe²⁺ + CO₂ + 2Cl^- + H₂O + Fe
3) SO₄^2- + BaCl₂ > BaSO₄↓ + 2Cl^-

Also das FeSO₄ reagiert mit dem Sodaauszug (zu Eisencarbonat und Natriumsulfat?).. dann wird mit Hilfe von Salzsäure das Carbonation unter Bildung von Kohlensäure verdrängt. Das Sulfat bildet mit Bariumchlorid das schwerlösliche Bariumsulfat.
Stimmt das alles so, habt ihr Verbesserungsvorschläge (vielleicht lieber alles in Ionenschreibweise?) ? Ich muss halt ein Protokoll schreiben und das trägt unter anderem bei zu meiner Studi-Note in Chemie.

Schon mal Danke für eure Hilfe
Liebe Grüße

Hey

und noch eine Frage zum Eisen-Nachweis.
Eisen haben wir mit der Berliner Blau Reaktion nachgewiesen

Fe₄[Fe(CN)₆]₃ - Berliner Blau

heißt dieser Komplex richtig Tetraeisen-Trishexacyanoferrat(II) ?

Vielen Dank !

Also wenn ich das noch richtig in Erinnerung habe, verwendest du den Sodaauszug um störende Kationen abzutrennen. Somit kann man aus dem Sodaauszug in der Regel die Anionen nachweisen. Mit Ausnahme der Alkalimetalle bilden die meisten Metalle schwerlösliche Hydroxide oder Carbonate. Hier FeCO₃. Und bei uns wurde der Rückstand im Sodaauszug immer abzentrifugiert. Also wäre das Eisen weg, wenn man den Sodaauszug ansäuert. Das Ansäuern mit HCl dient zur Lösung von Bariumsalzen, damit man kein falschpositives Ergebnis erhält. Bariumsulfat ist davon nicht betroffen, da es trotz Protonen nur in Spuren löslich ist.

Was die Bezeichnung für den Komplex angeht, bin ich mir net sicher. Eisen(III)-hexacyanoferrat(II/III) hab ich auch schon gehört... Aber hier leg ich meine Hand net ins Feuer

FeCO3 + 2HCl > Fe4+ + CO5 + 6Cl- + H22O + Fe