Huhu,
ich habe Probleme beim Ausgleichen von Redoxgleichungen

z.B.:
WCr₃O₇^-2 *H₂S -> Cr^3 + S

Zunächste Bestimme ich die Oxidationszahlen

Cr2 hat die Oxidationszahl +V (2*)
S hat die Oxídationszahl -II
Cr^3 hat die Oxidationszahl III
S im Produkt hat die Oxidationszahl 0

1.Teilgleichung Oxidation:

H2S -2e- -> S

Ich weiß nicht was ich mit den 2H machen muss.

2.Teilgleichung Reduktion:

Cr₂O₇+2e^- +14H⁺ ->Cr(3) +7H₂O

Anschließend würde ich die beiden Teilgleichungen dann zusammenfassen.

Könnte mir einer verraten, was ich mit den 2H bei der Oxidation machen muss. DIe Reaktion soll in saurer wässriger Lösung ablaufen, also sind H+ im Überfluss vorhanden.

Danke für die Hilfe

a) Du bist sicher, dass du Chrom(V) hast? - Ist eher unueblich. Chrom(VI) waere normaler.
b) H2S --> S + 2e- + 2H+
Waere die "normale" Gleichung, welche du dann entsprechend mit der Reduktion verrechnest.


Gruesse
alpha