ich habe folgende Frage, bei der ihr mir hoffneltihc helfen koennt.
Und zwar bildet sich ja bei einem Metall + verdünnte Essigsäure das Metallsulfat und Wasserstoff
also Fe + h2so4 zu FeSO4 + H2

Hier soll jedoch keine Reduktion oder Oxidation stattfinden (wie sie ja bei konzentrierter Schwefelsäure stattfindet).
Meine Frage ist aber...Fe oxidiert doch!
Rechts hat Fe eine Oxidationszahl von 0, links eine Oxidationszahl von 2.
Das verwirrt mich, da ja eignetlihc nur mit konzentrierter Schwefelsäure oxidiert bzw. reduziert wird.

Ihc hoffe auf baldtige Anwort, vielen DAnk
lorio

ok, es hat sich erledigt.....hab mich verwirren lassen, ist aber anscheinend so, dass es KEINE reine säure-base-reaktion ist, sondern zink auch hier oxidiert......haetten die aber auch hinschreiben koennen....argh