Hi!
Ich lerne gerade für eine Prüfung in Medizin. Da stehen Aussagen und man muss sagen ob die Aussage richtig oder falsch ist.
Es geht um folgende Aussage:
"Lösungen derselben Konzentration (g/L) besitzen dieselbe Osmolarität"
In der Ausarbeitung der Fragen die ich bekommen habe steht, dass diese Aussage falsch ist. Ich verstehe aber nicht warum das falsch sein soll. Kann mir das jemand erklären oder ist die Aussage doch richtig und ein Fehler in der Ausarbeitung?
Danke für eure Hilfe.
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Osmolarität
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Chemik-Al
Re: Osmolarität
Wenn die Konzentration in mol/L angegeben ist,kann man zwar die Stoffmengen der gelösten Verbindungen direkt vergleichen,aber es wird dabei die mögliche Dissoziation nicht berücksichtigt.
Du kannst z.B. jeweils eine 1-molare Kochsalz- oder Glucose-Lösung ansetzen,die Stoffmengenkonzentration der Verbindungen(!) ist gleich.
Aber Kochsalz,NaCl,dissoziiert in Lösung in seine Ionen(NaCl -> Na+ + Cl-).
Damit sind sind in der 1-molaren Kochsalz-Lösung doppelt soviel gelöste Teilchen enthalten wie in einer 1-molaren Glucose-Lösung,da Glucose nicht dissoziiert.
Die Osmose(->s. Osmolarität,kolligative Eigenschaften)) hängt jedoch allgemein von der Anzahl gelöster Teilchen ab,nicht der Art der Teilchen.
Chemik-Al.
Du kannst z.B. jeweils eine 1-molare Kochsalz- oder Glucose-Lösung ansetzen,die Stoffmengenkonzentration der Verbindungen(!) ist gleich.
Aber Kochsalz,NaCl,dissoziiert in Lösung in seine Ionen(NaCl -> Na+ + Cl-).
Damit sind sind in der 1-molaren Kochsalz-Lösung doppelt soviel gelöste Teilchen enthalten wie in einer 1-molaren Glucose-Lösung,da Glucose nicht dissoziiert.
Die Osmose(->s. Osmolarität,kolligative Eigenschaften)) hängt jedoch allgemein von der Anzahl gelöster Teilchen ab,nicht der Art der Teilchen.
Chemik-Al.
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