Hallo zusammen,

irgendwie habe ich Schwierigkeiten, eine Formel für die Berechnung des pH-Wertes zu finden, wenn ich den Partialdruck verwenden muß.

Ich hätte mal folgende Aufgabe:

100 ml einer wässrigen NaHCO(3)-LsG. werden mit CO(2) eines Partialdruckes von 33 mm Hg ins Gleichgewicht gesetzt und der pH-Wert gemessen. Welcher Messwert ist zu erwarten?

PKs = 5,4 K(H) = 3*10( hoch -3) [mol/l*Torr]

bei der Aufgabe stecke ich gerade fest und hoffe, es findet sich jemand, der weiterweiß.

Danke im vorraus

ich wäre dabei von der druckabhängigen löslichkeit von CO2 ausgegangen und hätte dann mit der puffergleichung den pH berechnet.

bin bei 7,9 gelandet und ich glaube, das klingt sehr gut

wie kommst du darauf? es ist ja nichtmal die konzentration der natronlösung gegeben.