Kann mir jemand erklären warum Alkohol in Wasser sauer reagiert und nicht basisch? (also die Reaktion ROH + H₂O <---> RO^-
+ H₃O⁺ vor der Reaktion ROH + H₂O <---> ROH₂⁺ + OH^- überwiegt?)

Vielen Dank im Voraus

Eigentlich haben Alkohole ja einen höheren pks-Wert als Wasser (ich glaub, Alkohole haben 15...)
Ich würde meinen, dass das evtl. wegen der positiven Ladung an dem Sauerstoff evtl. nicht so klappen würde...

Alkohol reagiert nicht mit Wasser! Alkohol mitscht sich nur damit!
Die Hydroxygruppe des Alkohols bildet mit dem Wasser Wasserstoffbrückenbindungen aus.
Alkohol und Wasser und auch deren Mischungen sind vom pH her neutral. Oder trinkst du bei einem Alkoholmischgetränk eine Säure? Dafür schmecken die zu gut oder?
Du kannst dir das auch so erklären, dass Alkohol keine Ionenbindung ist und somit nicht dissoziert ;o
Anders sieht es bei NaOH aus dort bildet sich bei Wasserzugabe durch dissioziation eine Base

Du erhälst RO- wenn du Natrium mit Aölkohol reagieren lässt.
ROH + Na --> RO- + Na+ aber auch hier erreichst du nicht die basischen Eigenschaften von NaOH

Ich hoffe ich konnte dir helfen
Liebe Grüße
Ellen