Hey Ihr Lieben,

wie viel Gramm Kohlenstoff benötigt man etwa, um 180 g SiO2 vollständig mit Kohlenstoff umzusetzen?

Wie geht man zuerst vor?

Ich habe eine Formel n=m/M

Grüße:)

Du musst zuerst die Reaktionsgleichung aufstellen um das Reaktionsverhältnis ermitteln zu können.
Wenn du dann weiß in welchem Verhältnis SiO₂ und Kohlenstoff reagieren, musst du zunächst die 180 g in die Stoffmenge umrechnen. Denn dann kannst du anhand des Reaktionsverhältnisses berechnen wieviel mol Kohlenstoff du im Verhältnis zum SiO₂ brauchst.
Und abschließend mit dieser Stoffmenge die Masse an Kohlenstoff berechnen.

Reaktionsgleichung:
SiO2 + 3C -> SiC + 2CO

Verhältnis von SiO2 zu Kohlenstoff:
1 mol SiO2 zu 1 mol SiC
Oder muss ich das Verhältnis zwischen SiO2 und 2CO angeben?

Ich habe geschrieben: Verhältnis Kohlenstoff zu SiO₂.
In deiner Angabe steht, dass du angeben sollst wieviel Kohlenstoff du brauchst um 180 g SiO₂ umzusetzen. Also brauchst du doch das zweite Edukte und nicht deine Produkte, die interessieren hier eigentlich gar nicht. Wenn 180 g SiO₂ weg sind, dann wurden sie vollständig umgesetzt.