Hallo alle miteinander!
Ich bin gerade dabei Übungsaufgaben für meine nahende Chemieklausur am Dienstag zu rechnen. Und weiß nicht so wirklich wie ich den pH-Wert einer Pufferlösung berechnen soll. Ich stell mal eine Beispielaufgabe rein:

Man gießt 400 cm³ Ammoniaklösung der Konzentratin 2 mol/dm³ und 300 cm³ Salzsäurelösung der Konzentration 1 mol/dm³ zusammen. Wie groß ist der pH-Wert der entstandenen Pufferlösung.

Ich weiß einzig und allein dass [H+]= Ks x (Säure)/(Salz) ist
und [OH-] = Kb (Base)/(Salz)

Bei pH-Wert berechnungen von Säuren und Basen sowohl schwach, als auch stark hatte ich kein Problem. Aber hier versteh ich nicht einmal woher ich weiß was das Salz seien soll. Also Ammoniaklösung ist eine schwache Base, und Salzsäurelösung eine starke Säure, aber das hilft mir ja nicht wirklich weiter?


Vielleicht kann mir ja wer helfen. Vielen Dank schon mal