Hallo alle,
Ich habe eine Frage an euch. Dies ist die originale Frage:
"Bei der reversiblen isothermen Kompression von 52 mol eines idealen Gases von 260 K wird das Volumen auf ein Drittel des Anfangsvolumens verringert. Berechnen Sie W und Q."
Also im isothermal Fall is dWvol=-nRT ln (V2/v1) fur ein ideales Gas definiert, oder auch als nRT ln(P2/P1) Problem hier ist weder V1/V2 noch P1/P2 gegeben. Hier wurde nur ein Verhältnis der End- und Startvotum gegeben (V2= 1/3 V1). Und gerade da bin ich stehen geblieben :/
Vielen Dank für die eventuelle Hilfe!
PCschwierig
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Arbeit beim isothermen Fall
Moderator: Chemiestudent.de Team
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