Hallo,
ich habe schwierigkeiten mit folgender aufgabe:
dS berechnen beim Erhitzen von 1 l Wasser von -20 auf 80°C

a) Eis schmilzt von -20 bis 0°C
b) schmmelz wasser
c) Wasser erhitzen von 0 auf 80°C

wenn c von eis, wasser und schmelz gegeben sind, wie geht man vor?

ansatz:
ich weiß dass ds= Integral T1 zu T2 dQ/T
somit kann man das Integral berechnen: deltaS =m C ln dT

nun habe ich m ja mit 1000 g gegeben, ebenso wie c.
bei Aufgabe a)
würde man die Gleichung wie folgt ausrechnen:
deltaS= m C ln (253.15/273,15)
Für T1 habe ich einfach -20 C in Kelvin umgerechnet und T2 ist ja 0°C also 273,15

das wäre dann dS von aufgabe a).
für b weiß ich nicht ganz was unter schmelz wasser verstanden wird, bzw. welche temperturen ich benutzen muss. ist das die gleiche formel die verwendet werden muss?
und für c) dS= m C ln (273,15/353,15)

stimmt der ansatz und könnte mir jemand bei dem schmelz wasser weiter helfen?

Nun, meiner Meinung nach geht es hier um die zusaetzliche Entropieaenderung bei einem Phasenwechsel (Schemelzen in deinem Fall).
Schmelzwasser wuerde ich jetzt mal als unterkuehltes Wasser betrachten, d.h. Wasser das kaelter ist als 273.15 K aber dennoch fluessig, so dass kein Phasenwechsel stattfindet.

Wenn Wasser von 0 bis 80 Grad Celsius erhitzt wird, dann findet auch kein Phasenwechsel statt...


Gruesse
alpha