Hallöche

Ich hab folgende Aufgabe die mich etwas verwirrt.
Wir haben 2 Gase:

Stickstoff, in einen 1L behälter, 304K und 2,1 bar.
Argon, in einen 2L behälter und 402K, bei 3,4 bar.

Wenn in einen 4L behälter zusammengefügt der 377K erwärmt ist, wie groß ist der Gesamtdruck? Gase sollen als ideal betrachtet werden.

Ist bestimmt kinderleicht. Ich sehe nur den zusammenhang nicht. Hab die standardgleichungen eingesetzt (p=p0*T/T0 usw.), hab es nur nicht duch Molanzahl gemacht weil es in meinen Augen kein Sinn ergab.

Bitte um hilfe damit ich den Lösungsansatz bekomme!

Danke!

Hab es soeben mit die molanzahl gemacht und komme auf den Ergebnis:

n(N2)=0,083 mol -> p(N2)=0,65 bar
n(Ar)=0,203 mol -> p(Ar)=1,59 bar

p(ges)=2,241 bar

Alles abgeründet zur 4. Zahl hinter der Komma.

Ist der ansatz richtig?

Danke! ^^

also ich komm auf 2,2453477 bar

und zwar: erst die stoffmenge an stickstoff und argon ausgerechnet, zusammen: 0,2865446

gasgleichung nach druck umgestellt: p=(n*R*T)/V
n= 0,2865446
R= 0,08314
T=377
V=4

p= 2,2453477 bar

ohne runden kommt man nach deinem weg aufs gleiche ergebnis