Entropieproblem

[verweifelte]

Kann jemand bitte folgende Aufgabe ausführlich lösen:

Ein Behälter ist in zwei Kammern aufgeteilt, von denen eine 3mol Argon bei 1 bar und 298K, die andere 1mol Helium bei 3bar und 310K enthält. (Wärmekapazitäten Cp(Argon)=Cp(Helium)=20,79J/molK)

a) Berechnen Sie die Mischungstemperatur, nachdem die Trennwand entfernt wurde und sich ein Gleichgewicht eingestellt hat. Es soll ideales Verhalten des Gases angenommen werden.

b) Wie groß ist der Anteil der Mischungsentropie jeweils für die beiden Gase und wir groß ist die mittlere Mischungsentropie?

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Also bei a) kommt 301K heraus, das ist klar.

b) ist das Problem: Man soll für die Entropieänderung (DS = DELTA_S) heraus bekommen:

DS(Argon) = 3,1 J/K

DS(Helium) = 18,5 J/K

Und folglich als Mischungsentropie DS(gesamt) = 21,6 J/K

Wie man die mittlere kriegt ist auch klar nur wie man auf DS(Argon) und DS(Helium) kommt, verstehe ich nicht.


Bitte, HILFEEEEEEEE!