Hallo,
Ich sitze an einer Aufgabe, komme aber leider nicht weiter und finde auch nichts Vergleichbares... Würde mich sehr freuen über einen Tipp!! Und hoffe die Fragen sind nicht zu doof Mir raucht der Kopf!
Festes Ammoniumchlorid dissoziert im heterogenen GG:
NH₄ (s) --> NH₃ (g)+HCL (g)
Bei 427°C beträgt der Dampfdruck über festem NH₄, bei 459° steigt er auf 1115kPa an. Gesucht ist die Gleichgewichtskonstante Kp für beide Temperaturen.
Alle Gase verhalten sich dabei ideal.

Ich weiß, dass ich Kp über die Partialdrücke berechnen muss, aber wie ich ohne Angabe der Stoffmengen dahin komme, verstehe ich nicht. Oder reicht das Verhältnis der in der Reaktionsgleichung, NH₃ + HCL müsste es doch zu gleichen Teilen geben? Und noch eine Frage, was hat es zu bedeuten, dass es sich um ein heterogenes GG handelt, was würde sich ändern, wäre es ein homogenes GG?

Viele Grüße, Steffi

Nun, es ist wichtig, dass die Aktivitaet von NH4 gleich 1 ist.

Aus der Reaktionsgleichung weisst du ja, dass der Dampfdruck von NH3 gleich jenem von HCl sein muss, da ja man von NH4Cl aus geht. Entsprechend solltest du in der Lage sein, die Partialdruecke auszurechnen und entsprechend auch die Gleichgewichtskonstante, denn nein, die Stoffmengen brauchst du nicht, der Druck reicht vollkommen aus.
Falls dir das hilft, kannst du auch der Einfachheithalber ein Volumen von 1 m^3 annehmen...


Gruesse
alpha