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Betreff des Beitrags: Verdampfungsentropie von Methylformiat
Verfasst: 24.11. 2011 19:04
Hey Leute! Ich bin neu hier und hätte mal ne Frage zu meinem Dampfdruckkurve-Protokoll!
Als Substanz für die Dampfdruckkurve wurde Methylformiat (Ameisensäuremethylester) verwendet. Der Sdp liegt bei 305 K.
Ich bekomme für die Verdampfungsentropie S = H/Ts etwa 80 J/mol*K heraus, wobei H die Verdampfunsenthalpie entspricht und Ts dem Sdp. Die Pictet-Troutonsche Regel sagt, dass für alle Normalstoffe etwa der Wert 87,8 J/mol*K herauskommen sollte. Jetzt weiß ich nur nicht, wie ich argumentieren soll, dass mein Wert etwas kleiner (!) ist. Für 2-Propanol bekamm ich etwas über 126 J/mol*K raus, was ich dadurch erklären kann, dass es Wasserstoffbrückenbindungen gibt und 2-Propanol nicht komplett unpolar ist. Wie ist es beim Methylformiat?
Betreff des Beitrags: Re: Verdampfungsentropie von Methylformiat
Verfasst: 27.11. 2011 13:54
Moderator
Registriert: 26.09. 2005 18:53 Beiträge: 4268
Eigentlich eine gute Frage - aber woher nimmst du deine Daten? - weil wenn ich mit NIST Daten rechne, komme ich auf ein anderes Ergebnis (> 90 J/(K mol))
Gruesse alpha
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