hallo

ich hab ein problem bei der aufgabe:

1,45g Essigsäure wurden mit Sauerstoff in einem Bombenkalorimeter verbrannt. Das Kalorimeter selbst hat eine Wärmekapazität von 2,67 kJ/K und enthält 750g Wasser. Es wurde eine Temperaturerhöhung von 24,32 auf 27,95 °C beobachtet. Welche Wärmemenge wird bei der Verbrennung von 1 mol Essigsäure frei?

Zuerst hab ich die Wärmekapazität des Wassers berechnet, was bei mir 3,14kJ/K sind, dann hab ich alles in Q = (C(kalorimeter) + C(wasser)) * (T2 - T1) eingesetzt und 21,1kJ erhalten.
Wie kann ich das ganze jetzt auf 1mol umrechnen?

n=m/M
da kriegste erstmal raus, wieviel mol essigsäure insgesamt verbrannt wurden
dann teilste einfach die ausgerechnete wärmemenge durch die molzahl
dann haste die wärmemenge von 1 mol essigsäure

Aber wie berechnet man M von einer Formel?
Rechne ich da einfach alle Molmassen der Bestandteile aus dem PSE zusammen und teile sie dann durch ihre Anzahl?

Die Molmasse M eines Moleküls wird berechnet indem man die Molmassen aller Atome addiert. Die Molmassen der einzelnen Elemente findest du im PSE.

Für H₂O also beispielsweise 2*1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol.

Danke, jetzt klappts. Bei mir hakts leider immer an den einfachsten sachen^^