Guten Abend zusammen ,

ich hätte mal ein zwei Fragen und hoffe, dass mir jem helfen kann .

Ich habe 2 Halbzellen:
Fe3+ (0,1mol/l) / Fe2+ (0,001mol/l)
Ag+ (0,005mol/l)/Ag

Aufgabe ist:
a) Zellspannung der beiden Zellen berechnen.
b) Wenn man beide Zellen leitend verbindet, welche Zelle bildet den Pluspol, welche Reaktion läuft ab und welches Potential stellt sich ein?

zu a) E= E(Fe3+/Fe2+)+0,059V/z * log(c1/c2) = 0,77V + 0,059V * log(0,1/0,001) =0,888V

E(Ag)=E(Ag+/Ag)+0,059V/z * log( c ) = 0,8V + 0,059 * log(0,005)=0,664V

Das habe ich auch wie in der Lösung des Buchs. Aber jetzt Aufgabenteil b)

Die Gesamtreaktion ist doch: Fe2+ + Ag+ --> Ag + Fe3+ meiner Meinung nach "opfert" sich da unedlere Eisen damit das Silber reduizert werden kann.

Also sind die Teilgelichungen:

Oxidation: Fe2+ --> Fe3+ + e-
Reduktion: Ag+ + e- --> Ag

Und dann weiß ich ja, dass das Gesamtpotential der Zelle: U=E(Kathado)-E(Anode)=E(REduktion)-E(Oxidation)=E(Fe2+) - E(Ag)= 0,664V - 0,888V = -0,224

Damit würde auch Ag+ + e- --> Ag der Pluspol sein.

Leider steht in dem Lösungsbuch alles anders, nämlich dass Eisen der Pluspol ist auch die Reaktionsgleichung sieht anders aus.

Ich würde mich über hilfreiche Erklärungen freuen Beste Grüße Kano