von Chemik-Al » 05.08. 2022 10:53
ein gasförmiger Stoff oberhalb des Siedepunktes flüssig werden kann,
ein flüssiger Stoff oberhalb des Schmelzpunktes fest werden kann, und
ein fester Stoff unterhalb des Schmelzpunktes flüssig werden kann.
Wenn der Druck jeweils so ist,wie für den jeweiligen Schmelzpunkt,bzw. Siedepunkt,wird das nicht passieren.
Was möglich ist,sind Systeme,in denen ein Stoff flüssig bleibt unterhalb des Schmelzpunktes seiner festen Phase,das ist als "unterkühlte Schmelze" bekannt.Dazu gibt es noch für den Phasenübergang zwischen flüssiger und gasförmiger Phase die Zustände des unterkühlten Dampfes und der überhitzen Flüssigket.
Das sind aber alles instabile Zustände,die oft leicht in die für die äußeren Bedingungen(Druck,Temperatur) "gültigen" Phase wechseln.
Diese thermodynamisch festgelegten Phasen werden durch die Siede- und Schmelzdiagramme gut wiedergegeben.
Chemik-Al.
[quote]ein gasförmiger Stoff oberhalb des Siedepunktes flüssig werden kann,
ein flüssiger Stoff oberhalb des Schmelzpunktes fest werden kann, und
ein fester Stoff unterhalb des Schmelzpunktes flüssig werden kann.[/quote]
Wenn der Druck jeweils so ist,wie für den jeweiligen Schmelzpunkt,bzw. Siedepunkt,wird das nicht passieren.
Was möglich ist,sind Systeme,in denen ein Stoff flüssig bleibt unterhalb des Schmelzpunktes seiner festen Phase,das ist als "unterkühlte Schmelze" bekannt.Dazu gibt es noch für den Phasenübergang zwischen flüssiger und gasförmiger Phase die Zustände des unterkühlten Dampfes und der überhitzen Flüssigket.
Das sind aber alles instabile Zustände,die oft leicht in die für die äußeren Bedingungen(Druck,Temperatur) "gültigen" Phase wechseln.
Diese thermodynamisch festgelegten Phasen werden durch die Siede- und Schmelzdiagramme gut wiedergegeben.
Chemik-Al.