Die Säure bildet sich erst in Wasser
Das gilt eigentlich nur für Arrhenius-Säuren.
Das Säure-Prinzip nach Brönsted-Lowry ist wasserunabhängig.So ist reiner Chlorwasserstoff zwar als Gas oder in kondensierter Phase nicht(oder nur sehr schwach dissoziiert),reagiert aber als Protonendonor(also Säure nach BL) mit Basen.
Daher Gasphasenreaktion von HCl mit NH3 zu NH4Cl möglich ohne Wasser.
Es gibt reine Säuren als Gase(HCl),Flüssigkeiten(Essigsäure) und Feststoffe(Citronensäure).
Lassen sich diese Stoffe in Wasser lösen,hat man eine Lösung die sauer reagiert(aufgrund Bildung der Hydronium-Ionen).
Aber es gibt genug Säuren,die nicht in Wasser löslich sind(s. z.B. die höheren Fettsäuren,Harnsäuren etc.).
Beim Chlorwasserstoff wir die wäßrige Lösung auch als Salzsäure bezeichnet,was in der Regel ebenfalls als HCl vereinfacht dargestellt wird,besser jedoch als HCl
(aq).
Es gibt auch Stoffe,die als Reinstoff keine Säuren(nach Bl oder A) sind,deren wäßrige Lösungen jedoch sauer reagieren.Dort bilden sie die Säuren durch Hydrolyse(z.B. wäßrige Lösung von FeCl3).
Chemik-Al.