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[quote]Hinweis auf mögliche Fehlinterpretation von "ein mol Wasserstoff".[/quote]

Doch eher 1 mol Chlor.

Jedoch heisst die Aufgabe [quote]wie viel n von Cl und Na werden für 4 mol NaCL benötigt?[/quote]

Da ist nicht über eine Reaktion ausgesagt. Rein für die Tafel oder das Papier kommt was triviales raus.

[quote]Da sollte der TES selbst drauf kommen.[/quote]

Das magst du so sehen,aber ich sehe das nicht als Lösunghilfe(was mMn auch ok wäre),sondern als Hinweis auf mögliche Fehlinterpretation von "ein mol Wasserstoff".
Mal abwarten,ob überhaupt eine Rückmeldung vom TES kommt.

Chemik-Al.

Da sollte der TES selbst drauf kommen.

Zum Erstellen der Reaktionsgleichung wäre noch zu beachten,daß man die Halogene üblicherweise als zweiatomig,hier als Cl[t]2[/t],betrachtet.
Dabei steht ein Mol Cl[t]2[/t] für zwein Mol Cl .

Chemik-Al.

stell zunächst mal die Reaktionsgleichung auf. Dann kommst du vielleicht von selbst drauf...

Hallo zusammen,
ich hänge an folgender Fragestellung:

Wie viel mol Natrium und wie viel mol Chlor werden benötigt, um 4 mol
Natriumchlorid zu erzeugen?

Wie lautet der konkrete Rechenweg?

Danke schonmal und viele Grüße