Volumenberechnung H2SO4

[Chemiefan]

Kennt jemand die Antwort auf diese Frage?

1,0 L konzentrierte Schwefelsäure enthält 96 Massenprozent H2SO4 ( M= 98,08g/mol) und hat eine Dichte von 1,84 kg/l. Welches Volumen in ml wird von dieser Säure zur Herstellung von 500,0ml 2,0M Schwefelsäure benötigt?

[chemiewolf]

Was ist dir denn hier unklar?

[Chemiefan!]

Ich verstehe die komplette Aufgabe nicht!

[Nobby]

Es soll aus einer konzentrierten Säure eine Verdünnte hergestellt werden.
Aufgabe rückwärts aufdröseln.
2 m H2SO4 enthält 2 x 98,08 g/l H2SO4 was 196,16 g/l sind. Für 500 mL braucht man 98,08 g 100% Säure.
Die 1 l der konzentrierten Säure hat eine Masse von 1,84 kg. 96% sind 1,7664 kg.
Um nun 98,08 g zu bekommen braucht man 98,08g/1766,4g * 1 l = 0,0555 l = 55,5 ml
Aus Sicherheitsgründen ca. 400 ml Wasser vorlegen, dann die 55,5 ml zufügen und dann auf 500 ml auffüllen.