ich hab 3 reaktiongleichungen die ich aufstellen soll aber ich komme damit nicht klar. wäre nett wenn mir einer helfen würde.

1. Nitrit-Ionen reagieren mit permanganat-ionen in saurer Lösung zu Nitrat-Ionen und Mangan(2)-Ionen. stellen sie die reaktionsgleichung auf

2.Schwefelwasserstoff ist ein Reduktionsmittel ( saurer Lösung). Beweisen sie diese Aussgae am Beispiel Eisen(2) -Ion

3. Sulfit-Ionen reagieren mit alkalischer Kaliumpermanganat-Lösung zu Sulfat-Ionen. es entstehen Manganat-Ionen.Entwickeln sie die Reaktionsgleichung mit Teilreaktionen.

vielen dank im voraus
ihr helft mir und meiner ganzen Klasse damit.

1) Versuch ma immer die Reduktion und die Oxidation einzeln aufzustellen!

also

NO₂^- +H₂O ------------>


MnO₄^- X H⁺ ---------->



wenn de probs hast, meld dich
beamer

EDIT: und bitte nur einmal!

das hilft mir auch leider nicht weiter
das große problem dabei ist, dass es in saurer und alkalischer lösung sein muss.

In saurer Lösung bedeutet, dass du deine Rkt.gleichung mit H⁺ bzw. H₂O augleichst. Und alkalisch bedeutet, dass du mit OH^- ausgleichst.

oxidation NO₂^- + H₂O -----> NO₃^- +2e^- +2 H⁺

Reuktion MnO₄^- +5e^- +8 H+ ------> Mn²⁺ + 4 H₂O


so das is am die erste bevor ichdas jetzt ewig erklär, ansonsten kann ich mich SantaMaria nur anschließen Oxidationszahlen bestimmen, überlegen was oxidation/reduktion is, elertronenübergänge rausschreiben, ladungen ausgleichen........

Ich hätte mal ne frage dazu.
wieso gleicht ihr mit H+ aus?
und nicht mit h30+?hab meinen lehrer darauf ángesprochen und er hat gesagt das wäre absoluter schwachsinn...
so jez erläutert mir das mal=D
LG

Was sei Schwachsinn? - Mit H+ auszugleichen oder mit H3O+?
Weil essentiell sind wir einfach zu faul um noch ein "unnoetiges" H2O mitzuschleppen, da wir wissen, dass H+ + H2O --> H3O+ geben kann - und in Wasser also die beiden Schreibweisen aequivalent sind.

Gruesse
alpha

ah ok super danke!