Hallo....

Ich habe eine kurze frage, undzwar steht bei mir im Heft drin, dass H30+ kein Ampholyt ist. Verstehe ich aber nicht, denn es kann ja als Base so wie, als Säure reagieren.

Danke im Vorraus:)

Verwechselst du da nicht was?

H₂O ist ein Ampholyt; es kann als Säure reagieren und ein H abgeben, so dass es zu OH^- reagiert oder es kann als Base reagieren und ein H aufnehmen, so dass H₃O⁺ entsteht.

Aber H₃O⁺ ist nur eine Säure; es kann ein H abgeben, so dass wieder Wasser entsteht, aber wo soll es denn noch ein H aufnehmen? Dann würde ja so was wie H₄O²⁺ dabei rauskommen; unter normalen Umständen wird das nicht passieren.

Wobei man das "wissen" muss, weil grundsätzlich gibt es ja das zweite in H₃O⁺ Elektronenpaar schon und damit potentiell die Möglichkeit, als Base zu agieren. - Nur dass wir halt wissen, dass es sowas kaum geben wird...

Habe gelernt, dass sowas im Zusammenhang mit Supersäuren existieren kann...

Deshalb auch mein Beitrag... - Aber wenn du in der Schule gesagt hättest, HF sei ein Ampholyt, dann wäre das bestimmt genau so falsch gewesen, wie wenn du geschrieben hättest, H₃O⁺ sei ein Ampholyt... - Obwohl beides "unter Bedingungen" schon stimmt...


Grüsse
alpha