Hallo!

Es geht darum diese Redoxreaktion auszugleichen.
Mir ist folgende Aufgabe gegeben worden:

Wasserstoffperoxid oxidiert (Cr) 3+ Ionen in alkalische Lösung zu (CrO4)2-Ionen und Wasser.

Die Lösung hab ich auch
( 2(Cr)3+ + 3H2O2 + 10 OH- ---> 2(CrO4)2- + 8 H20 )
, allerdings kann ich sie nicht selbst herleiten!
Ich wäre euch sehr dankbar, wenn jemand die Herleitung Schritt für Schritt darstellen könnte :lol:

Ein klassisches Prozedere in Kurzfassung:
1. Suche dir die beiden Redox-Halbgleichungen
2. Schreibe die beiden Halbgleichungen auf.
3. Mulitpliziere die beiden gleichungen jeweils mit einem Faktor, so dass du insgesamt bei beiden Gleichungen gleich viele Elektronen verwendest bzw. freisetzt.
4. Ladungsausgleich: In alkalischer Lösung mit OH- in saurer Lösung mit H+
5. Sauerstoffausgleich mit H2O
6. Addiere die beiden veränderten Halbgleichungen und kürze was sich kürzen lässt.
7. Sollte stimmen, aber Kontrolle ist besser...

Mal schauen ob das auch geht:
1. Oxidation: Cr(III) --> Cr(VI); Reduktion: H2O2 --> H2O
2. Ox: Cr³⁺ ---> CrO₄^2- + 3 e-
Red: H2O2 + 2e- ---> 2 H2O

3. Ox*2 und Red*3 ergibt:
2Cr³⁺ ---> 2CrO₄^2- + 6 e-
3H₂O₂ + 6e- ---> 6 H₂O

4. bei Ox braucht es 2*2+6+2*3 OH- für den Ladungsausgleich auf der linken Seite, bei Red 6 OH- auf der rechten Seite.
2Cr³⁺ +16 OH- ---> 2CrO₄^2- + 6 e-
3H₂O₂ + 6e- ---> 6 H₂O + 6 OH-

5. bei der Oxidation fehlen rechts 16-2*4 = 8 O's --> 8 H2O
bei der Reduktion feheln links: 6+6-3*2 = 6 O's

6. 2Cr³⁺ +16 OH- + 3H₂O₂ + 6 H2O---> 2CrO₄^2- + 8 H2O + 6 H₂O + 6 OH-
Kürzen:
2Cr³⁺ +10 OH- + 3H₂O₂ ---> 2CrO₄^2- + 8 H2O



Grüsse
alpha

danke, danke, danke