Also ich habe etwas Probleme mit dieser Aufgabe:

Welches Volumen haben 10 g Sauerstoff im Normalzustand?
Lösung 7 Liter

Ich habe schon hin und her probiert komme aber einfach nicht auf 7

die Stoffmenge von Sauerstoff ist ja n= 0,312
sonst ist noch gegeben:
m=10 g
Normalzustand:
p: 1013,25 mbar
T: 273.15 K
R: 8,314510 J(K*mol)

nun hätte ich da an diese Formel gedacht :
p* V= n*R*T

kann mir bitt bitte jemand helfen bin schon ganz am verzweifeln

Ich denke mal, dass von Sauerstoff als ideales Gas ausgegangen wird. Dann geht man von einem Volumen von 22,4 L je mol Gas aus.