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OK ... also ich geh mal jetzt davon aus, dass Du folgendes meintest:
c1=0.1 mol/L
c2=0.4 mol/L
c3=0.8 mol/L
Die Lösung von a sollte ja 0.51 mol/L sein ...
Was genau aber war jetzt bei b) gefragt? Was hat das A zu bedeuten? war das ein Tippfehler oder aollte das heißen, dass Du Die Lösung aus a) nehmen und mit einer weiteren mischen solltest?
Ich geh jetzt einfach mal davon aus, dass du 2 der Lösungen L1, L2, L3 nehmen sollst, um die 840 mL zu machen ...
Das Muss dann ja eine Mischung aus L1 und L3 oder aus L2 und L3 sein, weil eine Mischung aus L1 und L2 kann niemals eine Konzentration größer als 0.4 mol/L haben ...
Also:
Folgendes ist gegeben:
Du sollst 840 mL einer 0.5 molaren ösung herstellen.
Das entspricht einer Stoffmenge von n=0.42 mol
Es gelten :
c1*V1 + c3*V3 = 0.42 mol oder
c2*V2 + c3*V3 = 0.42 mol
also:
0.1 mol/L * V1 + 0.8 mol/L * V3 = 0.42 mol
0.4 mol/L * V2 + 0.8 mol/L * V3 = 0.42 mol
Das formen wir jeweils nach V1 bzw V2 um:
0.1 mol/L * V1 = 0.42 mol - 0.8 mol/L * V3
0.4 mol/L * V2 = 0.42 mol - 0.8 mol/L * V3
V1 = (0.42 mol - 0.8 mol/L * V3) / 0.1 mol/L
V2 = (0.42 mol - 0.8 mol/L * V3) / 0.4 mol/L
V1 = 4.2 L - 8*V3 V2 = 1.05 L -2*V3
Es gilt weiterhin:
V1 + V3 = 0.84 L
V2 + V3 = 0.84 L
EInsetzen:
4.2 L - 8*V3 + V3 = 0.84 L
1.05 L - 2*V3 + V3 = 0.84 L
Umformen:
V3 = (4.2 L - 0.84 L ) / 7
V3 = (1.05 L - 0.84 L) / 1
V3 = 0.48 L --> V1 = 0.36 L V3 = 0.21 L --> V2 = 0.63 L
q.e.d.
_________________ My name is Bond, Ionic Bond: Taken, not shared! (Caren Thomas)
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