Hallöchen,

ich hätte mal wieder einige Fragen.

Hier erstmal die Frage:

Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration und den pH für eine HNO3 der Massenkonzentration β = 20,00%. (Molmasse HNO3 = 63 g mol-1; Dichte = 1,115 g cm-3 bei 20 °C)

So ich bin so an die Aufgabe ran gegangen:

c = (0,2 /1115 g/l)/63 g/mol = 2,85*10-6 mol/l
pH = -lg(2,85*10-6 mol/l) = 5,55

so der pH-Wert ist ziemlich hoch und die Berechnung laut meinem Professor falsch. Er meint das β g/g sind...aber ich kenne es nur als g/l wodurch ich shon bei 20% irritiert war. Er meinte ich soll nun einfach 20g in mol umrechnen und 100g Wasser in l umrechnen und damit c berechnen:

n = 20g / 63g/mol = 0,46 mol
V = 100g/1000g/l = 0,1 l
c = 0,46 mol/ 0,1 l = 4,6 mol/l

Da kann doch aber nicht stimmen ...also da kommt ein komischer pH-Wert raus...bin irgendwie zu dumm die Aufgabe zu verstehen, also bitte HILFE.

So nun noch eine andere Frage:

Berechnen Sie die Konzentration an H3O+ , HCO3- und CO32- in einer 0,05 mol/l Lösung an Kohlensäure. Bei welchem pH-Wert sind die Konzentrationen an HCO3- und CO32-.

Habe erstmal den pH-Wert berechnet:

pH = ½ pKs – ½ lg(c0)
pH = ½ * 6,35 – ½ * lg(0,05) = 3,8

Aber wie komme ich jetzt auf die Konzentrationen? Und wie muss ich das verstehen, mit dem Konzentrationen gleich an einem bestimmten pH-Wert?

Und noch eine letzte:

Berechnen Sie den Gehalt in % und ppm sowie die Stoffmengen-Konzentration einer Lösung, die aus 100 mg Natriumacetat, NaAc, (Molmasse M(NaAc)=82 g mol-1) hergestellt wurde, das in 100 ml Wasser (M(H2O)=18 g mol-1; Dichte ρ=1,000 g cm-3) gelöst wurde, wobei sich weder Dichte noch Volumen merklich änderten.

So meine Berechnungen:

n (NaAc) = m/M = 0,1 g/82 g/mol = 0,0012 mol
n (H20) = (V*ρ)/M = (100 ml*1 g/ml)/18 g/mol = 5,56 mol

c (NaAc) = n (NaAc)/V(H2O) = 0,0012 mol/0,1 l = 0,12 mol/l
x (NaAc) = n (NaAc)/n(H2O+NaAc) = 0,0012 mol/5,5612 mol = 0,00022
x (NaAc) = 0,00022 * 100% = 0,022%
x (NaAc) = 0,00022 * 106 = 220 ppm

Nur das soll auch falsch sein, er meint die Konzentrationen können sofort berechnet werden, aber ich muss doch erstmal was ausrechnen oder? Außerdem weiß ich nicht welchen Gehalt ich ausrechnen soll, da er meint, mein Gehalt ist falsch...HILFE...

Danke euch schon mal...

Also, ja, Massenprozente gibt es und werden normalerweise mit % angedeutet und man kann sagen, das entspreche g/100g, wenn man so will...

20g sind dann jedoch falsch, weil du
c = (0,2*1115 g/l)/63 g/mol
rechnen solltest (wegen der Dichte - Dichte=1000g/L nimmst du nur immer dann an, wenn sie nicht gegeben ist).

Nun hast du also 3.5 mol/L (Nebenbei, 20/63 scheint mir nicht 0.46 zu sein.)

Was den pH anbelangt, so hat der in der Tat eine lustige Grosse, da du eine Konzentration hast, die groesser al 1 M ist - aber das ist formal erlaubt...


Naja, pH=-log([H+]) - wenn du den pH-Wert kennst, kannst du also auch die Konzentration von H3O+ berechnen - und aus der Reaktionsgleichung alle anderen Konzentrationen....

Die zweite Teilaufgabe loest du am besten mit der Gleichung von Henderson-Hasselbalch, würde ich sagen.


Nun, auch hier sollst du Massenprozente rechnen, nicht Molebrüche...
D.h. Masse(NaAc)/Gesamtmasse und dann halt in % oder ppm... - da musst du nur ein paar Potenzen anpassen...

Grüsse
alpha

danke dir, habs vorhin leider schon abgeschickt, hatte es selbst noch geschafft, nur die hasselbach-gleichung sagt mir nix, da werd ich die aufgabe falsch gemacht haben...

Ich habe mal eine Frage !

Könntet ihr mir den Unterschied von Normalität und Molarität?

Molaritaet ist in mol/L
Normalitaet ist Molaritaet*Faktor

Der Faktor haengt von Stoff und seiner Reaktivitaet in der Reaktion ab. D.h. wie oft der Stoff in der gewuenschten Reakton reagiert.
Fuer Saeure/Basentitrationen waere es die Anzahl Protonen, die aufgenommen/abgegeben werden fuer Basen/Saeuren. So hat HCl einen Faktor von 1 aber H2SO4 einen von 2.
Fuer Redoxtitrationen waere es die Anzahl Elektronen, die ein Stoff in der entsprechenden Redoxreaktion abegeben/aufnehmen wird.

Gruesse
alpha