dichteanomali von wasser?

Wenn du vernünftige Antworten erwartest, dann stell auch eine vernünftige Frage in vollständigen Sätzen.

ich kann mich santa maria nur anschließen, aber ich versuch mal, dir zu helfen.

Wasser ist ein polarer stoff. das heißt, das ein h2o molekül negative partialladung(bei dem O-atom) und positive hat (bei den h-atomen).
durch diese polarität und der reltat. hohen elektronegativitätsdifferenz bilden sich zwischen den wassermolekülen wasserstoffbrückenbindungen aus, die die zwischenmolekulare anziehungskraft ausmachen. du weißt sicher, dass sich die teilchen beim erstarren gleichmäßig anordnen. da das wassermolekül einen bindungswinkel von etwa 105° hat, ist das volumen(eben wegen des bindungswinkels und der gleichmäßigen anordnung) des eises größer als das volumen der gleichen masse bei temperaturen nahe über dem schmelzpunkt. das wasser ist am dichtesten bei 4°C. dann füllen sich die "leeren zwischenräume" die durch den bindungswinkel mit kalten temperaturen verursacht werden.

um gottes willen...wenn ich en fehler gemacht hab bitte ich um berichtigung.

Ansonsten noch viele grüße
Tagatonga

Hmm... - Also ich würde den Bindungswinkel nicht ins Spiel bringen wenn es darum geht, die Dichteanomalie direkt zu erklären: Viele Stoffe sind gewinkelt und weisen keine seltsame Anomalie auf. - Natürlich ist der Bindungswinkel wichtig, aber nicht wichtiger als die zwei freien Elektronenpaare, so dass man im Endeffekt fast einen Tetraeder hat, sozusagen - einen komplementären Tetraeder, sozusagen...
Man sollte eher auf die 4 H-Brücken im Eis hinweisen, welche ein perfektes Gitter zur Folge haben, was mehr Platz braucht, als wenn sich die Moleküle gegeneinander verschieben dürfen, was jedoch den Verlust einiger H-Brücken mit sich gibt. - zwischen 0 und 4 Grad überwiegt dieser "Kontraktionseffekt", danach ist wieder "alles normal", d.h. je wärmer, desto mehr Platz wird beanspricht, da sich die Moleküle mehr bewegen.


Grüsse
alpha