So hier die Frage:

Eisen(III) wird durch Zugabe von überschüssigem EDTA und nachfolgende Rücktitration mit einem Metallion, das mit EDTA rasch reagiert, bestimmt. Eine Probe von 100 mg wird aufgelöst und mit 20 ml EDTA Lösung, c(EDTA)=0,05 mol/l versetzt. Der Überschuss an EDTA wird mit 5,08 ml einer Kupfer(II)-Lösung, c=0,042 mol/l zurücktitriert. Berechnen Sie den Prozentgehalt an Fe2O3 in der Probe.

Mein Versuch:

0,01492 ml * 0,042 mol/l = 0,00063 mol

m = n*M = 0,00063 mol * 159,7 g/mol = 0,1006 g

leider kann dies ja nicht stimmen, aber wo liegt der fehler? bitte hilfe.

was sind denn diese 0,01492 ml?
hier mal ein paar zahlen zum nachdenken:
0,001 0,00021336
0,00078664 55,86
0,0439-->43,9 mg

aha sagt mir jetzt nicht viel...na die 14,92 ml sind die differenz der beiden angegebenen verbräuche... und des müsste ich doch mal c rechnen oder nicht? und wieso nimmst du nur die molare masse des eisens und nicht des eisenoxids? das ist doch gesucht?

nicht die aufgabe komplett gelesen gehabt...
zuerst die stoffmenge edta und der kupferlösung berechnen, differenz und diese stoffmenge durch zwei und halt mal der molmasse des fe2o3.
damit die prozent ausrechnen
62,8/100-->62,8%

also 0,001 und 0,00021 bekomme ich jetzt auch raus, weiß aber nicht wie es dann weiter geht und wozu ich dies brauche, eine erklärung wäre mal nett und nict nur zahlen wirrwarr. ich will es schließlich verstehen. danke

ok wäre nett wenn du mir jetzt erklärst, wieso ich die differenz bilden muss und wieso ich durch 2 teilen muss.danke dir

Also, als erstes wuerdest du das ueberschuessige EDTA bestimmen:
0.00508 L * 0.042 mol/L = 0.000213 mol.
Urspruenglich hattest du 0.02 L * 0.05 mol/L EDTA, d.h. 0.001 mol EDTA.
Die Differenz (0.000787 mol) entspricht der Stoffmenge von Fe(III).

Nun, 0.000787 mol Fe(III) entsprechen 0.000393 mol Fe2O3 (braucht ja 2 Fe(III) pro Fe2O3) und dies wiegt dann 0.063 g oder 62.8 mg.

Die Prozent solltest dann noch hinbekommen

Gruesse
alpha