Hallo,
uns wurde immer gesagt das der Normalfall das auffüllen eines s und dann das der p Orbitale ist und dass deshalb Stickstoff z.B. ein Vollbesetztes s-Orbital hat und die drei p-Orbitale Bindungen eingehen können. Als sp-Hybrdid wurde uns immer Bor und Kohlenstoff Vorgestellt, was beim Bor die Dreibindigkeit und beim Kohlenstoff das Tetraeder erklärt.

Jetzt habe ich aber gelesen, dass die Bindungswinkel beim NH3 z.B. zeigen, dass das Vollbesetzte s-Orbital eigentlich ein vollbesetztes sp3 Hybridorbital ist. Das gleiche habe ich auch über viele andere Verbindungen gelesen.

Gibt es überhaubt irgendeine Verbindung, die p-Orbitale hat aber auch über ein nicht hybridisiertes s-OrbitalVerfügt?

Danke schonmal

Klar hilft das Prinzpip der Hybridisierung beim Stickstoff auch!

Was deine Frage anbelangt: PH3, z.B., ist nahezu "unhybridisiert", d.h. mit Bindungswinkeln die nahezu 90° sind.


Gruesse
alpha