Die Halbwertszeit ist doch nur bei einer Reaktion 1.Ordnung!!! unabhängig
von der Konzentration!! Hier aber Reaktion 0. Ordnung!!!
Deine Formel gilt auch nur für eine Reaktion 1. Ordnung!!!
Irgendwas stimmt auf jeden Fall nicht!



Gruss Nadine

Reaktionen 0. Ordnung haben keine Halbwertszeit, die gibts erst ab 1. Ordnung (hab aber lange keine Kinetik mehr gemacht...). Ich denke die Aufgabe meint 1. Ordnung, frag mal nach.

Du brauchst nicht für jede Antwort einen eigenen Beitrag aufmachen, man kann auch einfach so Antworten. Bitte spar auch an Ausrufezeichen, die sind teuer.

Q.

Ich hatte auch zur 0. Ordnung nichts gefunden was mit Halbwertszeit zu tun hatte, also dachte ich, dass es wohl nicht stimmen kann!

Sind wir hier im Kindergarten oder was!!!!!!!!!!!!!!
Wenn der Prof so ne Aufgabe in der Klausur stellt wird die doch wohl
auch so stimmen.
Aber ich seh schon mit euch wird das hier nichts.
Ist das denn keine Herausforderung!
Zweifelt ihr immer so schnell an der Aufgabenstelllung wenn ihr die Lösung nicht wisst?
Gruss

Also sag mal wenn man eine Frage beantwortet habe will wäre es mit sicherheit hilfreich freundlich zu sein!

Also:
1. Reaktionen 0ter Ordnung:
Die einfachste Ordnung überhaupt. Die Geschwindigkeit der Reaktion ist konstant, eine Auftragung von c gegen die Zeit t ist linear.
2. Reaktionen 1ter Ordnung:
Die Geschwindigkeit ist linear von der Konzentration abhängig, eine Auftragung von c gegen die Zeit ist eine Exponentialfunktion

Oder suche einfach mal "Reaktion nullter (0ter) Ordnung" bei Google, das soll helfen, und beim nächsten mal bitte etwas freundlicher!!!!
Und nochwas:
Irgendwas hoch 0 ist immer konstant!!!

HoWi

Reaktion Nullter Ordnung:
A-->B mit einer Geschwindigkeitskonstate k
d[B]/dt=k
integriert man von [B]=[B]₀ bis [B] und t=0 bis t
ergibt sich: [B] - [B]₀ = k.t

und um ein paar Ausrufezeichen zu setzen, leiten wir es aber lieber Schritt für Schritt ab, man möchte ja sein Gehirn nicht überanstrengen:

also zuerst multiplizieren wir die ganze Gleichung mit dt, somit kürzt es sich schon mal links raus gelle

d[B]=dt.k

sodala, dann wird mal integriert, das ist schwierig macht aber nichts:

[B] (B₀ --> B) = t (0 --> t) . k

denn k ist ja konstant

und als Ergebnis ergibt sich dann

[B] - [B]₀ = k.t

tja, das glaubt man schon mal gesehen zu haben oder? sieht aus wie eine Geraden-Gleichung; betrachtet man also die Konzentration in Abhängigkeit von der Zeit (oder vielleicht einfacher formuliert: !!!! wie ändert sich die Konzentration mit der Zeit !!!!!!), kommt ein konstanter Anstieg raus, sowas aber auch !!!!!!!

so nun zur Halbwertszeit:
da gilt [B]=1/2 ([B]_e - [B]₀) + B₀

daraus ergibt sich:
1/2 ([B]_e-[B]₀)=k.t_1/2
-> falls [B]₀=0
1/2 [B]_e/k=t_1/2

sodala, wenn man nun bedenkt, dass alles A zu B reagieren wird, ist [B]_e=[A]

somit kann man die Halbwertszeit ausdrücken als:
[A]/(2.k)=t_1/2

über den Sinn der Rechnung lässt sich allerdings streiten....

ahja, bevor ich es vergesse: !!!!!!!!!!!

nimmt man nun die Angabe (wer sie nicht findet: !!!!!!!! steht in einem anderen Thread !!!!!!)

t_1/2=1 s und Konzentration=0,1 bar
daraus ergibt sich dann k zu 0,05 bar s^-1 !!!!!!!!

Übrigens: unser Job ist es nicht Fragen zu beantworten, denn sonst würden wir dafür bezahlt werden. Vielleicht solltest Du Dir das Sprichwort: wie man in den Wald hineinruft, so schallt es zurück zu Herzen nehmen.

Naja, soviel streiten muß man da nicht: Die Halbwertszeit ist von der Konzentration von A abhängig, daraus folgt: Mumpitz.

@Nadine: Profs sind auch nur Menschen und haben oft genug keine Lust, Anfängerklausuren zu schreiben, machen alo auch Fehler dabei.

Für meinen Teil kannst du dich gerne von diesem Forum fernhalten, so unverschämt war hier noch niemand.

Q.