Hi Folks
Mal ne, wie ich denke, relativ dumme Frage:
Was besagt die Gleichgewichtskonstante?
Die Formel an sich habe ich verstanden, ich weiß eben nur nichts damit anzufangen.
Und vielleicht noch eine kleine Erklärung über den Reaktionsquotienten, da kann ich mich nämlich gar nichts drunter vorstellen. Weder verstehe ich die Formel, noch weiß ich was damit gemeint ist.
Wäre nett wenn mir da jemand weiterhelfen kann.

Greetz
Parakai

das ergibt ein Verhältnis zwischen Produkt und Edukt, also wieviel vom Produkt wird zum Edukt umgesetzt.

Hmm kann ich jetzt nicht allzuviel mit anfangen, aber ich werd gleich nochmal in meinen Ordner schauen, vielleicht versteh ich es dann.
Und wie ist es mit dem Quotienten???
Danke an Dich ondrej

Um die Frage wegen dem Quotienten zu erläutern, hier die Beispielaufgabe die unser Prof uns angeschrieben hat:

PCl₅ --> PCl₃ + Cl₂

C₀ (PCl₅) = 0,1 mol/L
C₀ (PCl₃) = 0,05 mol/L
C₀ (Cl₂) = 0,03 mol/L

und Q ist dann ja:

C₀ (PCl₃) x C₀ (Cl₂) / C₀ (PCl₅)
= 0,015mol/L

Was besagt denn jetzt 0,015mol/L? Was kann ich damit anfangen?

Der Wert der Gleichgewichtskonstante gibt dir an, ob mehr Produkte oder mehr Edukte gebildet werden, bzw. einfach das Verhältnis der beiden, sozusagen. Ein Wert von 1 entspricht einer Mischung von 50% von Produkten und Edukten (wenn sie gleiche stöchiometrische Faktoren haben...), Ein Wert grösser als 1 heisst, dass mehr Produkt als Edukt gebildet wird.

Der Reaktionsquotient ist ganz praktisch, da du siehst, wie weit du vom Gleichgewicht entfernt bist. Ist er grösser als die Gleichgewichtskonstante, so werden Produkte zu Edukten reagieren, ist er kleiner, das Umgekehrte, ist er gleich, so befindet sich deine Mischung im Gleichgewicht.

Der Reaktionsquotient allein besagt sozusagen nichts, wenn man die Gleichgewichtskonstante nicht kennt

Super, jetzt hab ich es verstanden.
Daumen hoch, sehr verständlich erklärt von Deiner Seite.
Naja ich denke ich werde in nächster Zeit noch viele viele Fragen haben, weil ich absolut keine Ahnung von Chemie habe.

In diesem Sinne
Greetz
Kai

Hi, also ich habe das Thema heute gerade in einem Buch nachgelesen, in dem es eigentlich ganz gut erklärt wurde-allerdings habe ich eines nicht verstanden:
also man muss ja die Gleichgewichtskonstante K(c) mit dem Zahlenwert von Q vergleichen, um zu sehen, wo das Gleichgewicht liegt-meine Frage: Wenn ich die Zahlenwerte der Konzentrationen einsetze, müsste dann nicht immer der gleiche Wert herauskommen?

chlor reagiert mit C6H6. und zwar als lewis säure base paar. und man soll die gleichgewichtskonstante berechnen.
ich habe im brockhaus diese gleichung gefunden:

K= c(C6H6Cl2)/(c0(cl2)*C0(C6H6)-c(C6H6Cl2)*C0(C6H6), wobei Co die ausgangskonzentration ist.
wobei die ausgangskonzentrationen der edunkte vorgegebn sind. und ich weiß nicht wie ich die konzentration des adduktes herauskriege.


ach da ist noch der extinktionskoeffizient für chlor in der messküvette gegeben also für C0(Cl2)

ich brauche hilfeeeee

Vielleicht solltest du genauer schreiben, was alles gegeben ist. Nur mit dem Extinktionskoeffizienten kannst du gar nichts rechnen. Irgendwelche Anfangskonzentrationen, Absorption im Gleichgewicht etc. müsste schon gegeben sein, wenn ich das richtig sehe...


Grüsse
alpha

Also gegeben ist
Co(Cl2)*10^5=3,65 mol/L
Co(Benzol)=1 mol/L
und noch Co(Cl2)*d*10^5/log(Io/I)=10,29

Und weshalb kommst du jetzt nicht weiter, also welches Problem hast du?
Beer-Lambert kennst du wahrscheinlich? A = log(I0/I) = c*d*Extinktionskoeffizient

Grüsse
alpha

ich suche die konzentration vom addukt, da der extinktionskoeffizient sich nicht auf das addukt sondern auf chlor bezieht weiß ich nicht wie man die konzentration von addukt berechnen kann

Gut, gut...

*selbstzensur*

Du hast mich gerade Zeit gekostet, die dir nicht zusteht: Ich will dir nicht die Aufgaben der ICHO lösen
Du warst einigermassen schlau, hast Iod gegen Chlor ausgetauscht... - Dachte mir zwar schon länger, dass das mit Chlor wohl eher hässlich und untypisch wäre, aber der Groschen fiel erst jetzt

ich will ja auch nicht die lösung, sondern ein tipp wie ich weiter komme bitteeeee