ich hab dieses semester erst angefangen zu studieren und fühle mich vom praktikum jetzt schon total überfordert... also hier meine frage:

wir haben eine schwache fecl3 lösung mit h2o dest. erhitzt und dann mit nh3 versetzt. es fällt fe2o3 unter bildung von nh4cl und hcl aus (wenn mich nicht alles täuscht).

nun wurde der niederschlag filtriert und sollte solange gewaschen werden, bis eine mit hno3 angesäuerte probe des filtrats bei versetzen mit agno3 keine trübung mehr von agcl aufweist.

was ist da nach dem filtern passiert???

Alles da stimmt so ziemlich gar nichts.

Ausfallen tut Fe(OH)₃ als brauner schleimiger Niederschlag.
NH₄Cl bleibt ionisch in Lösung. Wenn du nun den Eisenniederschlag abfiltrierst, sollte später kein NH₄Cl mehr drinn sein, denn du willst ja das beim späteren Erhitzen entstandene Fe₂O₃ ALLEINE wiegen! Deshalb prüfst du eine Probe des Filtrats auf Cl ^--Ionen mit Silbernitrat. Wenn noch welche da sind, dann fällt ein weißer Niederschlag aus AgCl aus.
Gleichung Ionen
Ag⁺ + Cl^- --> AgCl (fest)

Gleichung Stoff
AgNO₃ + NH₄Cl --> AgCl (fest) + NH₄NO₃

Oh man, und das zwei Tage vor OC.....

Vegeta

ja ich wär auch dafür gewesen, uns zuerst die theorie zu vermitteln... wat solls...

danke dir

Nicht Ärgern, das wird schon noch...

Vegeta