Hi
habe folgende Frage:
Berechnen Sie den pH-Wert folgender Lösungen:
0,003m HCl
0,003m H2SO4
2 m HCl
0,0005m NaOH
10 hoch-9 NaOH
0,003m NaOH und 0,003m H2SO4
0,003m NaOH und 0,003m HCl

Danke
Mfg

Also die unteren beiden haben einen pH-Wert von 7, da es sich um eine Neutralisationsreaktion handelt. Bei der darüber, also 10^-9 von der NaOH ist der pH-Wert 9, da der negative dekadische Logarithmus davon genommen werden muss. Für die anden bräuchte jetzt nen Taschenrechner und den bin ich jetzt zu faul zu holen!

Pizzi, das wahr wohl nichts!
Die 10^-9 molare NaOH ist eine gemeine Fangfrage. Die [OH^-] ist ja bei pH = 7 , also reinem Wasser schon 10^-7, da das Ionenprodukt von Wasser bekanntermasen ja [OH^-] * [H₃O⁺] = 10^-14 ist. (Bei 20° C, soviel ich noch weiß). Die [OH^-] ist somit 10^-7 + 10^-9, davon dann den negativen Dekadischen Logarithmus nehmen, und dann gilt ja bekanntermaßen: pH= 14 - pOH

Vegeta

Dann wäre die NaOH aber doch 14-9 und das ist ja 5! Wie kann ne NaOH einen pH-Wert von 5 haben?

nochmal: [OH^-] = 10^-7 + 10^-9 = 1,01 * 10^-7
--> pOH = 6,9957 --> pH = 7,0043 also ganz leicht basisch !!

Kann es sein, das du hast damals auf Mallorca zu viele Gehirnzellen in C₂H₅OH ertränkt hast. (Nicht persönlich gemeint!!)

Vegeta

Ich glaube, es war gestern einfach zu viel!