Hallo!
Ich bräuchte etwas Hilfe bei folgender Aufgabe!
Ein Mol N2O4 (g) wird in einen Behälter gegeben, wo es teilweise
dissoziiert. Das Gemisch nimmt bei 65°C und 101,3 kPa ein Volumen von 45,17 l ein.
a, Wieviele Mole N2O4 und NO2 sind im GG vorhanden?
b, Welche Objektmengen haben die Komponenten?
c, Wie hoch sind die Partialdrücke der beiden Gase?

Ansatzpunkte bzw. Grundgleichungen würden mir reichen.

Also bis denn

Also ich würde mal sagen, dass Du Dir zuerst das Volumen von N2O4 bei den obigen Bedingungen über die allgemeine Gasgleichung ausrechnen solltest. Aus dem restlichen Volumen kannst Du dann auf das von NO2 schließen. Daraus kannst Du Dir dann die Molmengen ausrechnen und aus diesen die Partialdrücke.
(Einfach über die Gleichgewichtskonstante).
Ciao

Ondrej