Hallo..

Ja..also ich hab gestern in Chemie versch.Experimente gemacht und der Lehrer war so großzügig und hat uns Zeit zur Auswertung bis Montag gegeben..
Allerdings komm ich überhaupt nicht klar..nur teilweise..
Wir haben 4 Experimente betrachtet: 1. Eisennagel in Kupfersulfatlösung, wobei sich der Nagel verkupfert..
2. Eisen(III)-chloridlösung und Zinkpulver (auch noch kein Problem bis auf die reaktionsgleichung)
3.Kaliumiodid + Brom(das hab ich noch) aber das ganze soll dann mit Tetrachlorkohlenstoff ausgeschüttelt werden..(da fehlt mir eben auch wieder die RG)
Jedoch hab ich von dem 4.Experiment keine Ahnung: Kaliumpermangant(angesäuert) + Eisen(II)-sulfatlösung..es entsteht hierbei eine klare durchsichtige Flüssigkeit und am Grund des Reagenzglases sind FeSO4 - Stückchen erkennbar..
Wäre furchtbar lieb wenn mir jmd.mit den Reaktionsgleichungen helfen könnte und hier und da eventuell(aber das ist nich das Problem) etwas zur Auswertung sagen könnte..

Danke schonmal im Vorraus..

Lene..

1.
Das Eisen wird oxidiert, das Kupfer reduziert (Spannungsreihe):
Fe + Cu²⁺ --> Fe²⁺ + Cu
Für jedes Cu, das abgeschieden wird, geht also ein Fe in Lösung. Nach und nach erhält man also so eine Eisensulfatlösung.

2.
Ist im Prinzip das Gleiche. Eisen wird reduziert, Zink oxidiert. Wenn ich nicht irre, wird hier aber Eisen nicht zum Element oxideirt, sondern nur bis zu Fe²⁺:
2Fe³⁺ + Zn --> 2Fe²⁺ + Zn²⁺

3.
Du machst zuerst Kaliumbromid und Iod:
2KI + Br₂ --> 2KBr + I₂
Mit Tetrachlorkohlenstoff (CCl₄) - Das ist nicht mit Wasser mischbar und bildet eine organische Phase aus - überführst Du dann das Iod in die organische Phase und vertreibst es damit aus der eigentlichen Reaktionslösung, da es sich im CCl₄ besser löst, als in Wasser. Die organische Phase sollte sich hierbei vom Iod rötlich färben. Das in eine reaktionsgleichung zu fassen ist aber nicht trivial und in meinen Augen für Deine Aufgabe auch keinen Sinn.
Hab da aber mal ne Frage: Habt Ihr das wirklich gemacht?? Soweit ich weiß, dürftet Ihr mit CCl₄ nämlich gar nicht arbeiten, weil das Zeug ist hochtoxisch ....

4.
Kaliumpermanganat ist starkt violett gefärbt. Setzt man es mit einer Fe²⁺-Lösung um, so wird Eisen oxidiert, während man das Mangan zu Mn²⁺ reduziert. Dies ist fast farblos:
MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ --> Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
Der Rückstand ist aber bestimmt kein Eisensulfat, das wird ja erstens umgesetzt und ist zweitens nicht schwerlöslich. Ich hab ehrlich gesagt keine Ahnung, was das sein könnte, aber ich vermute mal, es könnte zwischenzeitlich entstandenes Braunstein (MnO₂) sein ... ist aber nur ne vermutung, die wahrscheinlich nicht stimmt, weil es eigentlich gar nicht entstehen dürfte... Die Löslichkeit vin Mangansulfat kenne ich jetzt nicht, aber ich denke, das wird es nicht sein ...

Hoffe, das hat etwas geholfen,

AV

Ja..wir haben das wirklich gemacht mit Tetrachlorkohlenstoff..
Zuerst wollte die Direktorin das Ganze aufgrund der toxischen Wirkung nicht genehmigen..
Und unser Lehrer meinte nur dass alle Schwangeren hier nicht mitmachen bräuchten..son Scherzkeks..

Aber vielen lieben Dank..hast mir wirklich weitergeholfen..
Danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke danke.. *g*..und noch zig mal mehr..

Die Lene..

Tja, hat schon seinen Grund, warum wir wann immer möglich Tetrachlorkohlenstoff oder Chloroform (Trichlorkohlenstoff) durch Dichlormethan ersetzen, das weit weniger giftig/krebserregend ist.

Q.

Also Deine Direktorin hatte da schon völlig recht. Und Dein Lehrer scheint nicht wirklich Ahnung zu haben ... Schwangere ... Ts ... bringt überhaupt nichts ...
Das Zeug ist so toxisch, dass es bei uns an der Uni nur mit Sondergenehmigung und wirklich nur, wenn nichts anderes geht eingesetzt werden darf.
Und ich glaube nicht, dass Eure Schule die nötige Sicherheitsmaßnahmen wirklich ergreifen kann ...
Sollte sowas nochmal vorkommen, würde ich mich weigern diesem Versuch zu machen (Soll er sich doch selber vergiften, aber seine Schüler DARF er das gar nicht machen lassen). Laut bestimmungen dürft Ihr persönlich nur "unbedenkliche" Versuche selbst durchführen, also solche, bei denen Ihr Euch nicht gleich vergiftet oder in die Luft sprengt.
Von Sachen wie Tetrachlorkohlenstoff würde ich persönlich so weit möglich die Finger lassen. Ist wirklich n Scheißzeug.

Ausserdem häte der Versuch mit Dichlormethan wahrscheinlich genauso gut geklappt. Und das ist weit weniger bedenklich!!!

Nun das finde ich zwar etwas übertrieben, schließlich sollten wir (Studenten) ausreichend ausgebildet sein um zumindest im Hauptstudium ohne eigene Gefährdung mit dem Zeug zu arbeiten. Schließlich gibt es noch weitaus fieseres Zeug, das ich regelmäßig benutzen muß.
Ich denke aber, daß sich in Schulversuchen die entsprechenden Reaktionen oder Effekte auch gefahrloser durchführen lassen.

Mir fällt da ein Spruch meines AC-Profs ein: "...damals, als Benzol noch nicht krebserregend war"

Q.

Wir haben das mit dem Eisennagel auch gemacht...

und ich (eigentlich unser lehrer *argh*) wüsste jetzt gerne, wofür man das Verhalten der Stoffe (Eisen und Kupfer) nutzen kann. Mir fällt nichts ein... euch???